Rubidio Y Francio

RUBIDIO 

¿Qué es? Es un elemento químico de la tabla periódica, su símbolo es el Rb y su numero atómico es de 37. Es un metal con características altamente reactivas, su color es blanco plateado y es muy blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en células fotoeléctricas y para ciertos tipos de catalizadores.  

SÍMBOLO: Rb

NUMERO ATÓMICO: 37

GRUPO: Metales alcalinos 

Es un elemento químico descubierto en 1861, por científicos alemanes, se obtiene de la producción de litio.

CARACTERÍSTICAS

Tiene una densidad / g de dm-3: 1532. Su volumen molar/ cm3mol-1 es de: 55.79. En cuanto a sus propiedades térmicas podemos mencionar las siguientes características 

Conductividad térmica / kj m-1k-1: 52.8   

Punto de fusión / °C: 39.31

Punto de ebullición / °C: 688

Calor de Fusión / kJ mol-1: 2.2

Calor de vaporización / kJ mol-1: 75.7

Calor de atomización / kJ mol-1: 82.17

USO Y APLICACIONES 

El rubidio es un elemento altamente reactivo y su color es por lo  general blanco plateado. Es un elemento relativamente común en la corteza terrestre, la mayoría se extrae de la lepidolita, este es un mineral que contiene aproximadamente entre un 0.3  y un 3.5% de este elemento.

El rubidio tiene una realidad muy pocas aplicaciones industriales. Algunos de sus posibles usos son los siguientes: 

• La fabricación de relojes atómicos es hecha en la base al rubidio ya que posee un costo muy bajo costo. Estos relojes atómicos Son utilizados para una variedad de propósitos tales como en los sistemas  mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y dentro de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefonía móvil y estaciones de televisión) 
• Se utiliza en el enfrentamiento por láser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atómicas
• Las sales  de rubidio se utiliza para hacer algunos tipos de productos de vidrio y cerámica
• También se utiliza para eliminar las trazas de los gases en los tubos de vació.
• Este metal se utiliza en la fabricación de células fotoeléctricas y sirve para conseguir el color purpura en los fuegos artificiales.         

   

APA:Gabriela Briceño V.. (2009). Rubidio. 2017, de Briceño V. Sitio web: https://www.euston96.com/rubidio/

FRANCIO

Nombre: FRANCIO Número atómico: 87 Valencia:1 Estado de oxidación:+1 Electronegatividad:0,8 Descubridor:  Marguerite Derey en 1939

Elemento químico, símbolo Fr, número atómico 87, metal alcalino colocado abajo del cesio en el grupo Ia de la tabla periódica. Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de 21 minutos. El principal isótopo del francio es el actinio-K, isótopo de masa 223, el cual proviene del decaimiento del actinio radiactivo, de las propiedades conocidas, es muy probable que ninguna forma de vida larga del elemento 87 se encuentre en la naturaleza o sintetizada de manera artificial.

Las propiedades químicas del francio pueden estudiarse sólo a la escala de trazas. El elemento muestra todas las propiedades esperadas de los elementos alcalinos más pesados. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua.

Efectos ambientales del Francio

Debido a su vida media tan extremadamente corta, no existe razón para considerar los efectos del francio en el medio ambiente.

El francio es un elemento químico. Su símbolo es Fr y su número atómico es el 87. Su electronegatividad es la más baja de todos los elementos y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato).. No hay aplicaciones comerciale para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.

APA:Lenntech BV . (2009). Francio - Fr. 2018, de Distributieweg 3 2645 EG Delfgauw Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/fr.htm

AUTOR: Yamil Martinez Martinez

Magnesio y Calcio

Magnesio

Símbolo: Mg

Es el elemento químico de símbolo Mg y numero atómico 12. Su maza atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia en el orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero mas abundante y disuelto en el agua de mar. El ion magnesio ea esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, ese metal alcalino-terreo es utilizado como un elemento de aleación.

Características.

El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

Aplicaciones. 

• Adictivo en propelentes convencionales
• Obtención de función nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esferoidizante/nodulizante del grafito.

• Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales. 

Moises Soriano Melchor . 1 "J"

Epsom. (1618). Magnesio. 1755, de la prefectura de magnesia Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

Calcio.

Símbolo: Ca

Se usan en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio. El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.

Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.

Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tables.  

El Calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de numero atómico 20. Su maza atómica es de 40 ,078 u. El calcio es un metal blando, grisáceo, y es el quinto mas abundante en masa de la corteza terrestre. También es el ion mas abundante disuelto en el agua de mar, tanto como su molaridad y como su masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.

Humprhy Davy. (1808). Calcio. 1808, de wikipedia Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

Características. El calcio es un metal  alcalinoterreo , arde con llama roja formando oxido de calcio. Las superficies recientes son de color blando y plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo.

Humprhy Davy. (1808). Calcio. 1808, de wikipedia Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

Moises Soriano Melchor 1 "J"

HIDRÓGENO Y SODIO

HIDRÓGENO 

NUMERO  ATÓMICO : 1

VALENCIA  : 1

SÍMBOLO  : H  

GRUPO : IA  ( METALES  ALCALINOS  ) 

El primer  paso para  poder  a  comenzar  a  analizar   en profundidad el  significado  de  hidrógeno   es  determinar  su origen  etimológico .Al hacerlo descubrimos  que emana  del  griego  en concreto  de  la  palabra  ( hydrogenium) esta  se encuentra  conformada  por  dos  partes   claramente  diferenciadas "hydro" que es un  sinónimo de  agua  y genos que es  equivalente  a  generador. El  hidrógeno  es  el  elemento  químico   de número  atómico  1.  se trata  de  el  más  ligero  de  los elementos  con una  masa   atómica  de  1,00794(7) y del  más abundante  del universo  y de  la  corteza  terrestre (contribuye el  83,9% de  la  materia  visible  ) .  En  la  atmósfera, el  hidrógeno   se  halla  como  gas  incoloro, inodoro  e  inflamable   en  su forma  molecular  H2 . 

PROPIEDADES FÍSICAS  

• Su estado  de  oxidación es  de  +1, -1
• Para completar  su nivel de valencia   captura  un electrón a  fin de   producir  el  anión  H
• Las combinaciones  con metales alcalinos alcalinotérreos excepto Be y Mg son esencialmente enlaces iónicos  
• Con los no metales son enlaces del tipo no  covalente  
• con los  elementos de transición  son con enlaces metálicos 
• tiene  una  estructura  cristalina  hexagonal 

USOS  

Ademas del  amoniaco  el hidrógeno  también es utilizado en la  hidrogenación de  la  grasa y  de los  aceites , así  como la producción del  metanol  entre  otras.El hidrógeno actualmente esta siendo  testeado  como fuente de energía  limpia  para  la  utilización  en los transportes . La  reacción del hidrógeno  con  el  oxígeno, para  producir agua  realizada en  células  de  combustibles en una  de  las formas mas  promisoras para generar  energía  para  los automóviles,evitando la  liberación de los gases  con  efecto  invernadero, al contrario de  lo  que  sucede con  los  motores  actuales  que  utilizan  la  combustión de  hidrocarburos de  origen  fósil .  

APLICACIONES 

• Producción  de  ácido  clorhídrico  ( HCI)
• Combustible  para  cohetes  
• Enfriamiento  de rotores  en generadores  eléctricos  en usinas  de  energía , visto  que  el hidrógeno  posee una elevada  conductividad eléctrica  
• Compuestos de  deuterio  poseen  aplicaciones  en al  química  y  en la  biología  en estudio  de  reacciones  utilizando el  efecto  de  isotópico 

REFERENCIAS  

• AUTORES . JULIAN PÉREZ  PORTO   Y  MARÍA  MERINO .  PUBLICADO : 2011 ACTUALIZADO  2014 
• Definición  de  : Definición  de  hidrógeno ( http://definición  de /hidrógeno / )

SODIO  

NUMERO ATÓMICO  : 11
VALENCIA  : 1
SÍMBOLO  : Na
GRUPO : IIA
CLASIFICACIÓN  : METALES  ALCALINOS  TÉRREOS

Elemento  químico  es un  metal  suave  y de  bajo  punto  de  función  con una densidad  relativa  de 0.97 a 20°C  desde el punto  de vista  comercial,  el  sodio  es  el  metal mas  importante  de  los  metales  alcalinos.El  sodio  ocupa el sexto  lugar  por  su  abundancia  entre  todos  los elementos de  la  corteza  , que  contiene  el 2.83%de  sodio  en  sus formas  combinadas. El sodio  es, después   del  cloro, el  segundo  elemento  mas abundante en la  solución de  agua de mar ..  El sodio  reacciona con rapidez en el agua  y también  con la  nieve y el hielo  para  producir  hidróxido .  cuando  se  expone  al  aire  ,  el  sodio metálico  recién cortado pierde su  apariencia  plateada y  adquiere  un color  gris  opaco  por  la  formación  de un recubrimiento   de  óxido .
CARACTERÍSTICAS FÍSICAS 

• Es un elemento  metálico plateado  , suave  y  reactivo  
• Es sólido a  temperatura  ambiente  
• El sodio  es un metal de color platead con apariencia  cerosa  
• Es tan suave que se  puede  cortar con un  cuchillo 
• Su densidad es  poco  menor que la  del  agua 0,96 gramos por centímetro cúbico  
• El  sodio  es  un buen conductor  de  la electricidad 

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS

• El  sodio  es un elemento muy  activo 
• Se combina con  el  oxigeno  a  temperatura  ambiente  
• Reacciona violentamente  con  el  agua  
• Es tan  activo  que  normalmente  se lo almacena bajo un líquido con el cual este no  reacciona  
• El sodio  también reacciona con la mayoría  de los elementos  y  forma  diversos  compuestos  
• Cuando reacciona con  ácidos produce hidrógeno  gaseoso 
• También se disuelve  en mercurio  para formar  un amalgama de sodio  

USOS 

• El  sodio se  utiliza en la  producción  de  aleaciones  metálicas  para  transferencia  de calor   la en  reactores nucleares  y ne  síntesis  orgánicas  
• Sus  sales son empleadas en la fabricación de  papeles , jabones  y  vidrios  
• Las  principales  aplicaciones  del sodio  son la  preparación  de  colorantes , detergentes, la  fabricación  de lamparas de  vapor  de  sodio
• También  se  utiliza para  las sustancias orgánicas  muy  valiosas  
• Obtención de  cianuro  de  sódico, obtención del peróxido de  sodio que se utiliza  para  como  bloqueador y  oxidante  en la industria textil  y  papelera  
  
  

REFERENCIAS
https: //www.lenntech .  es  /periodica /
elementos  7Na .htm#ixzz5Uhqu8x8

Cesio y Berilio

Cesio.

Símbolo: Cs

Es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, es el mas pesado de los metales alcalinos en el grupo 1A  de la tabla periódica, a excepción del Francio; se encuentran en componentes no orgánicos.

Este fue descubierto por Robert Bunsen y por Gustav Kirchhoff en el año 1860 mediante el uso del espectroscopio, al encontrar dos lineas brillantes de color azul en el espectro del carbonato de cesio y del cloruro de cesio. Dichas sales de cesio fueron aisladas por Robert Bunsen, precipitandolas en el agua mineral. A pesar de los intentos infructuosos de Bunsen por aislar el elemento en su forma metálica, hubo que esperar hasta 1862 para que Carl Setterberg pudiera aislarlo mediante electrolisis del cianuro de cesio fundido.

Características.

El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del Francio.. Reacciona en forma vigorosa con el oxigeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. 

Aplicaciones.

El cesio metálico se utiliza en:

• celdas fotoeléctricas.
• instrumentos espectograficos.
• contadores de centelleo.
• bulbos de radio.
• lamparas militares de señales infrarrojas.
• y varios aparatos ópticos y de detección.

 Los compuestos de cesio se utilizan en la producción de vidrio y cerámica como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquimica. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico. El isotopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de radioterapia interna también llamada braquiterapia para el tratamiento del cáncer.

Berilio.

Símbolo: Be 

Es un elemento químico de símbolo Be y numero atómico 4. Es un elemento alcalinoterreo bivalente, toxico de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor de aleaciones, especialmente de cobre.

El berilio o glucinio por el sabor de sus sales fue descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de oxido en el berilio y la esmeralda. Friedrich Wohler y Antoine Bussy de forma independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción del potasio con cloruro de berilio.

Aplicaciones.

• Elemento de aleaciones, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
• En el diagnostico con rayos X se usan delgadas laminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la producción de circuitos integrados. 
• Moderador de neutrones en reactores nucleares.
• Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giroscopios, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.
• El oxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
• Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.
• Fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High- End, debido a su gran rigidez.

Tiene muchos usos en la energía nuclear por que es uno de los materiales mas eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos. En consecuencia se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.

Carlos Santana Peña Toral. 1°J

Referencias.

• Joaquín Recio Miñarro.
• 17 de diciembre de 2007.
• Cesio.
• 15 de febrero de 2010.
• Quimicaweb.
• https://es.wikipedia.org/wiki/cesio

• Robert M. Kottloff, Paul S. Richman, J. Kathleen Greenacre y Milton D. Rossman.
• Abril de 2007.
• Berilio.
• 18 de septiembre de 2008.
• Annual Review of Public Health
• https://es.wikipedia.org/wiki/berilio

Litio y Potasio

Litio

Es representado con el símbolo Li

Es un elemento que pertenece al grupo de los metales alcalinos. Su número atómico es 3 y su ubicación en la tabla periódica es en el grupo número 1, en el periodo 2.

Es un elemento que cuando se encuentra en su forma pura es de color metálico, y el cual se oxida al entrar en contacto con el agua o el aire. Y ademas el mas ligero que existe.

El litio principalmente se encuentra en las baterías, ya que se aprovecha su alto potencial electroquímico como material anodico, ademas de ser encontrado en sales. Como el carbonato.

El Litio es utilizado para hacer aleaciones con el aluminio, para crear proporciones elásticas y una resistencia similar a las de un acero medio.

Al igual es utilizado para fabricar vidrios especiales, los cuales tienen una mayor transparencia a los rayos UV. También se ocupa para elaboración de esmaltes para cerámica, para la pirotecnia, ya que le da un color rojo atractivo. Las industrias farmacéuticas utilizan algunas sales de Litio para elaborar medicamentos reguladores y para algunos tipos de depresivos.

El litio puede ser aplicado en diferentes objetos y como diferentes compuestos, los cuales funcionan de una forma diferente 

Es aplicado en transferencias de calor, funcionan como excelentes secantes cuando se usa el Cloruro de litio, y cuando se utiliza Bromuro de litio es utilizado para bombas de calor de contracción.

El estearato de litio se aplica como un lubricante, solo para altas temperaturas. 

El hidróxido de litio es utilizado para las naves espaciales y submarinos ya que depuran el aire, extrayendo el dióxido de carbono.

Se considera un componente común, ya que ha sido aplicado en las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y magnesio empleadas en la construcción aeronáutica y se ha empleado con éxito en la cerámica y la elaboración de lentes.

Potasio

Es un elemento químico con un número atómico de 19, que se representa con el símbolo K, este elemento es un metal alcalino, de baja densidad y maleable. Tiene un  brillo parecido a la plata, pero se empaña rápidamente en el aire, debido a la oxidación, por lo que se tiene que guardar en petróleo.

El potasio se usa con el sodio, como refrigerante en la plantas eléctricas nucleares. También se utilizan compuestos de potasio, en las industrias de vidrio, las medicinas, así como en la industria de pinturas y tinturas y el compuesto que utilizan es el dicromato de potasio.

• El hidróxido de potasio es una base fuerte, la cual es utilizada en las industrias y laboratorios de ciencias, para neutralizar los ácidos y hacer sales de potasio.
• El clorato de potasio es utilizado para matar hierbas malas.
• Los vidrios templados son realizados con nitrato de potasio.
• El bromato de potasio es utilizado para agregarla a la harina y así hacerla más fuerte.

El potasio tiene aplicaciones diversas, tales como los fertilizantes ya que son utilizados para la producción agrícola, e incluso su cloruro es utilizado para ejecuciones como inyecciones letales para cirugías del corazón en la cual se detiene el corazón mediante la cirugía, pero pueden acabar con la vida de cualquier ser humano.

También sus componentes se aplican a la fabricación de pirotecnia para la transferencia calorica.

Irving Yahir Jimenez Paz

Potasio. Importancia.org. 22 de diciembre de 2013 Clara Trill. https://www.importancia.org/potasio.php

El litio- su obtencion y propiedades. 20 de diciembre de 2010 Monica Gonzales. https://quimica.laguia2000.com/el litio su obtencion y propiedades

PINZAS DE SOSTÉN

PINZAS DE SOSTÉN

Las pinzas de laboratorio se considera generalmente como una herramienta de metal dentro de un laboratorio químico. esta permite sostener firmemente diferentes objetos mediante el uso de una doble nuez ligada a un soporte universal. las pinzas se componen de dos brazos o tenazas que aprietan el cuello de los frascos u otros materiales de vidrio mediante el uso de tornillos que pueden ajustarse manualmente.

También existen pinzas de laboratorio que proveen un sistema de sujeción directo con el soporte universal, por lo que no es necesario el uso de una doble nuez 

https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/pinza-de-laboratorio.html

Portal de Contenidos Educativos de Química General y Laboratorio Químico.

Sabemos que las pinzas siempre se utilizan para sujetar algo y es así que en los laboratorios tampoco faltan. por esta razón es que en este articulo te mencionaremos los diferentes tipos de pinzas que se pueden encontrar y para que sirve cada uno de ellos.

PINZAS DE HOFFMAN

Esta se utiliza para calibrar el flujo de un liquido presionado la tubería de látex 

PINZAS DE MADERA 

Al contrario de los materiales que suelen ser de metas, esta pinza va a permitir sujetar los tubos de ensayos calientes

PINZAS DE NUEZ 

Este instrumento sirve para sostener diferentes materiales y se usa conectándose a un soporte universal 

PINZAS DE MANGUERA

Se utiliza para bloquear o regular el flujo de los líquidos químicos o gases   

PINZAS DE PRESIÓN 

Existen varias pinzas pero la principal función de todas ellas es efectuar la presión sobre el objeto el cual están sosteniendo.

PINZAS DE REFRIGERANTE 

Este instrumento se usa para la sujeción del material sostenido. Es conocida también como la pinza de tres dedos 

PINZAS DE DESERCIÓN 

Este es popular entre los médicos ya que se usa para limpiar la heridas del paciente en conjunto con la gasa   

PINZAS DE HOLDER 

Este es un utensilio de dos nueces las cuales se pueden adaptar a un soporte universal junto con uno de refrigerante. Estos están elaborados de níquel no ferroso.

pinzas de porcelana: su nombre es derivado porque permite sujetar las capsulas de porcelana 

https://instrumentosdelaboratorio.org/pinzas-de-laboratorio

César, de profesión ingeniero.   

MATERIALES QUÍMICOS

¿Para que se  usa  el  embudo del laboratorio?

 El  embudo  se  utiliza  para  transvasar líquidos de un recipiente a otro también para  realizar operaciones  de filtración

¿De que  material  esta hecho  el  embudos de laboratorio? 

los  materiales pueden ser.

• plástico  
• porcelana
• vidrio
• acero inoxidable.

Tenemos  tipos de embudos como  los  siguientes 

1. Embudos planos:de diseño  normal para operaciones básicas .pueden ser de cuello largo  o de cuello corto.
2. Embudo de  filtración : de  forma cónica  y  generalmente  fabricados en vidrio .los  modelos  para filtrado en  frío poseen  un  tubo  de  salida  .
3. Embudo  büchner .esta  fabricado  en porcelana e incluyen una  placa  de  vidrio sinterizado una  base de porcelana  perforada .estos se  utilizan en la  filtración a  baja presión con  un  matraz de  büchner o kitasato  conectados a  una  bomba   de vacío
4. Embudo  hirsch : su  forma  es similar  a los embudos normales  pero  contiene  agujeros  de  vidrio sinterizado en  la  base para que las  filtraciones  sean mas  rápidas
5. Embudo de decantación : en  forma  de  pera  ,tienen un tapón  en la boca  superior  y un  cuello corto con un  llave  de paso para el  vertido controlado de líquidos estos se utilizan  para decantar  dos fluidos.

Las siguientes imagenes  son de algunos embudos 

El  matraz  es  un  instrumento de  laboratorio el  cual  se  usa  como  recipiente  de  cristal  donde  se mezclan las soluciones  químicas generalmente de  forma esférica  y  con un  cuello  corto  recto y  estrecho que se  usa  para  contener  líquidos  se usan en laboratorios  

1. Matraz aforado : se emplea  para  medir con  exactitud un volumen determinado de líquido .las  marca de  graduación rodea  todo el  cuello de vidrio por lo  cual es  fácil determinar  con  preposición cuándo  el  líquido  llega hasta  la marca  su  principal  utilidad es  preparar disoluciones de concentración exacta  y  conocida 
2. Matraz de erlenmeyer : es un  frasco  transparente   de  forma cónica  con una abertura en el extremo angosto generalmente prolongado con un cuello cilíndrico suele incluir  algunas  marcas  por  su  forma es útil  para  realizar mezclas por agitación  y para la evaporación controlada de  líquidos   además su  abertura  estrecha  permite  la utilización  de tapones  .este matraz no lo podemos  utilizar para  medir líquidos  ya que sus medidas son precisas.
3. Matraz florentino o  balón de destilación :es  una  frasco de vidrio de cuello largo y cuerpo esférico .está diseñado para calentamiento uniforme  y  se producen distintos grosores para diferentes usos  esta hecho  generalmente de vidrio  borosilicatado  la  mayor ventaja del  matraz  por encima de  otros materiales de vidrio  es que su base redondeada permite agitar  o re-mover fácilmente su  contenido  sin embargo  esta   misma  característica lo hace mas susceptible a voltearse y derramarse 
4. Matraz de  kitasato : este matraz también  se podría definir como un matraz de erlenmeyer  con un tubo  de  desprendimiento lateral . sirve para realizar ensayos  de destilación, recolección  de gases en cuba  hidroneumática ( desplazamiento  de volúmenes ) , filtraciones  de vacío de sustancias patosas y solidas de tamaño muy pequeño .Están  hechos con vidrio grueso , con el propósito que resisten cambios bruscos de  presión 
   

TUBOS DE ENSAYO

El  tubo de ensayo forma parte del  material  de  vidrio  de un laboratorio  químico  este es  un  instrumento  que  permite  la  separación  de  materiales  

( FORMAS Y  CARACTERÍSTICAS )

1. Es un pequeño tubo  de vidrio  con una  abertura  en  la zona  superior y en  la zona inferior es cerrado  y cóncavo .
2. Esta  hecho  de un vidrio  especial que resiste  las temperaturas muy altas sin  embargo los cambios  de temperatura  muy  radicales  pueden provocar el  rompimiento  de tubo.
3. en los laboratorios se  utiliza para contener  pequeñas  muestras líquidas , y  preparar  soluciones .

FORMA DE   USO 

• El calentamiento  de   tubo  conlleva  utilizar  pinzas de  madera si  se expone  a  las  altas temperaturas  durante un largo  tiempo .  de lo  contrario pueden usarse las manos para sostenerlo  en casos no  exista peligro  alguno  
• No direccionar  el  tubo  hacia  nuestro  rostro  o  cuerpo cuando  se  lleve acabo reacciones  químicas  o preparaciones  
• Su almacenamiento  se deposita en   gradillas , las cuales  funcionan  como  sostén  

MECHERO  BUNSEN 

Por lo  general en la  clase de química habrás visto o utilizado  este mechero   para  calentar algunas  sustancias , mientras estabas haciendo  un experimento  o  el profesor  explicaba su  funcionalidad 

Este instrumento  probablemente el  mas utilizado  dentro  del   laboratorio para proporcionar   una  llama  continua  el  cual  es usado  para la  esterelización   de muestras o  equipos  de  laboratorios  también  se usa  para  el  calentamiento  de  líquidos   o  sólidos  como  los  analitos 

PRECAUCIONES  

• Verificar  que  la manguera por  la  cual pasa  el gas  este conectada  correctamente  para que no halla filtraciones  
• Encender el  mechero  alejado  del  cuerpo  
• No enrollar  la  manguera  por  el mechero , para  que  tenga  mayor  flujo 
• Usar el  uniforme necesario para la  protección ,  en  caso  que sea  un gas  sumamente  toxico 
•  En caso  de que el  mechero  entrecorte es  mejor  es mejor apagarlo  y verificar que  la  fuente  del  gas   ya que  puede  haber  un exceso  de  oxigeno  durante  la combustión 
  

PHmetro 

¿Que es el  PH ?

El PH ( potencial  de hidrógeno) es  la  medida  de  acidez o de  alcalinidad  de  sustancias es decir  que  es  la  concentración  de  iones  de  hidrógeno  y ácidos  débiles  los  cuales van  a  formar  una  valoración  numérica  por  ejemplo  los números  del 0 al 7 indican las soluciones alcalinas  por lo tanto si su sustancia es más ácida de  ph es  cercano será de 0 y si  es  más alcalina  su ph estará  cerca al  número 14 

¿PARA  QUE SIRVE  EL PH ? este  instrumento tiene  un sensor  el  cual  es  utilizado  para  medir  el ph de  una  disolución . quiere  decir  que junto  con los  electrodos el  voltímetro  será  sumergido  en la sustancia  haciendo  que genere  una  corriente eléctrica es así que la concentración de  iones de hidrógenos presenta  la solución  en al que  la  corriente  eléctrica  .Esto  se da  por  medio  de la  membrana  de  vidrio  que tiene  el  pH metro  la  cual  obtiene  la  sensibilidad  y selectividad de  dos  soluciones   de  concentración   su uso  en laboratorio es  principal 

Precauciones   para el  buen manejo  del ph metro  . Para  mantener  este  instrumento  de  laboratorio  se  deben tener  algunas  precauciones  .

1. Antes de cada medida  se debe  verificar  que la  membrana   de  vidrio  este  limpia  ya que  si  está  con grasa  o con  agua  puede  afectar la  medida  de  solución
2. Para  evitar  daños en el  electrodo  debe  mantenerse húmedo  . Por  lo tanto  entre  cada muestra  debe ser enjuagado  con agua destilada   y  si  tiene  exceso de  agua debe  colocarse  en  un papel ya  que  si se  utiliza  un trapo la  persona puede  sufrir  una   carga  eléctrica